Молекулярно-кинетическая теория. Основные понятия

Молекулярно-кинетическая теория

I. Основные понятия.

1. Относительная молекулярная масса

Относительная молекулярная масса – это отношение массы молекулы данного вещества к \frac{1}{12}массы атома углерода:

\mu _{r} – это безразмерная величина. Ее можно рассчитать с помощью атомных весов из таблицы Менделеева. Например, для воды:

2. Моль вещества

Моль вещества – это такое количество вещества, в котором содержится столько же атомов или молекул, сколько атомов содержится в 12 г = 0, 012 кг углерода. Это число рассчитано, хорошо известно и есть во всех таблицах физических констант, в том числе в преамбуле к варианту ЕГЭ. Оно называется число Авогадро.

3. Количество вещества

Количество вещества \nu – это число молей. Его можно найти по формуле:

где N- полное число частиц.

Откуда:

4. Молярная масса

Молярная масса \mu – это масса одного моля данного вещества. Ее можно найти по формуле:

Количество вещества можно выразить через молярную массу:

Или молярный объем V_{\mu}:

Молярный объем V_{\mu} – это объем одного моля данного вещества. V_{\mu} – величина переменная и зависит от макроскопических параметров: температуры и объема, поэтому пользоваться им надо с осторожностью.

Нормальные условия:

При нормальных условиях один моль любого газа занимает один и тот же объем V_{\mu}=22,4л=22,4\cdot 10^{-3}м^{3}:

Это утверждение является следствием из закона Авогадро:

В равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Молярная и относительная молекулярная масса связаны соотношением:

Например, для воды:

5. Полное число частиц

Полное число частиц в данном теле можно найти по формуле: